【題目】下列是某學生自己總結的一些規律，其中正確的是（ ）
A.氧化物不可能是分解反應的產物
B.有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
C.根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
D.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）
A.M極的電極反應式為CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO
+N2↑+9H2O
B.圖1中電解質溶液的pH減小，圖2中電解質溶液的pH增大
C.圖2中的交換膜是陰離子交換膜，OH-透過交換膜向N極移動
D.理論上，當生成6.72LH2時，消耗CH3OCH3的質量為2.3g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱__，另一處錯誤是____。
②實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應該選擇___molL-1的溶液進行實驗。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____（填“偏大、偏小、無影響”）。
③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____；（填“偏大、偏小、無影響”）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱____（填“相等、不相等”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑
相關物質的溶解性見下表：
實驗流程如下：
C6H12O6(aq)
懸濁液
(C6H11O7)2Ca
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是__。
A.
B.
C.
（2）制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是__。
A．新制氫氧化銅懸濁液
B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氧氣/葡萄糖氧化酶
D．銀氨溶液
（3）第②步充分反應后碳酸鈣固體需有剩余，其目的是__。
（4）第②步實驗中不用氯化鈣替代碳酸鈣的理由是__。
（5）第③步需趁熱過濾的原因是__。
（6）第④步加入乙醇的作用是__。
（7）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是__。
A．冷水 B．熱水
C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態烯烴和另一氣態烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是_____________(填序號)
A.
和
的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C.
保持不變 D.
②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點_______D點。
③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
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【題目】下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A.H2CO3
2H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－
C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中發生主要反應有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。
（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。
（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。
①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。
②裝置C的作用是____。
③為使Cl2能充分發生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。
④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對反應N2O4(g)
2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應速率：A＞C
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D. B、C兩點NO2的體積分數相同，所以平衡常數也相同
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