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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學與生產、生活和環境密切相關。下列說法錯誤的是( )

A.煤的脫硫、汽車尾氣實行國標準排放是為了提高空氣質量

B.溴元素被稱為海洋元素,從海水中提取溴常用熱空氣吹出法

C.可用于文物年代的鑒定,互為同素異形體

D.廢舊鋼材焊接前分別用飽和溶液、溶液處理焊點,運用了鹽類水解原理

【答案】C

【解析】

A.煤的脫硫、汽車尾氣實行國Ⅵ標準排放能夠減少空氣污染物排放,從而提高空氣質量,故A正確;

B.自然界中99%的溴元素主要存在與海水中,被稱為海洋元素,將海水中的溴離子轉化為溴單質后,利用溴單質具有揮發性,從海水中提取溴常用熱空氣吹出法,故B正確;

C具有放射性,利用其半衰期可用于文物年代的鑒定,質子數相同,中子數不同,互為同位素,故C錯誤;

D.廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹,Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈堿性,油脂在堿性條件下發生水解,用飽和Na2CO3溶液除廢舊鋼材表面的油脂,NH4Cl溶液由于NH4+的水解呈酸性,用飽和NH4Cl溶液去除廢舊鋼材表面的鐵銹,故D正確;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物質的量相同的溶液是

A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液

C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A.用該裝置分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

B.用該裝置除去實驗室制取乙烯中混有的少量 SO2

C.用該裝置加熱 AlCl3 溶液制備無水 AlCl3 固體

D.用該裝置獲取少量 SO2 氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,其合成路線如圖:

回答下列問題:

(1)有機物 A 含氧官能團名稱_____

(2)反應②、⑥反應類型分別是__________

(3)F 的分子式為_____

(4)請寫出反應③的化學反應方程式_____

(5)M B 的一種同分異構體,滿足下列條件的同分異構體有_____種;其中核磁共振氫譜有 4 組峰,峰面積之比為 2:2:2:1 的結構簡式_____

①苯環上有 3 個取代基;

②能發生銀鏡反應;

③能發生水解反應,且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH

(6)設計由甲苯和丙酮()為原料制備合成路線_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下CH4H2SNH3均為氣體,分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024NH3分子,下列物理量大小比較正確的是(

A. 體積:

B. 密度:

C. 質量:

D. 原子總數:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置,回答下列問題。(已知:①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

1)寫出a儀器的名稱___

2)裝置D產生白色沉淀現象的原因___________

3E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉,發生氧化還原反應,其產物為CO2HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______

4F處的燒杯溶液中最終___(填“有”或“沒有”)白色沉淀;

5F裝置無法確認E處反應中有CO2產生,為了證明CO2的存在,要對F裝置進行改造,下列裝置符合要求的是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2O2ClO2KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2,該反應中氧化劑是________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為_____。(填數字)

2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數粒:FeOH3ClOOHFeO42-ClH2O

堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_________________

每生成1mol FeO42-轉移___mol電子,若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產物的物質的量為_____mol

3)配平下面化學方程式,回答下列問題:____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O

①H2SO4在上述反應中表現出來的性質是(填選項編號)______

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

若反應中電子轉移了08 mol,則產生的氣體在標準狀況下的體積為_____L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強還原性。回答下列問題:

1H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式____

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。

H3PO2P元素的化合價為___

利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為41,則氧化產物為__________(填化學式)

③從分類來看,NaH2PO2屬于______

a.正鹽 b.酸式鹽 c.鈉鹽 d.氧化物

3H3PO2的工業制法是:將白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_______Ba(H2PO2)2H2SO4的離子方程式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族,其単質是重要的工業原料。工業上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含AgAu等雜質)中提取單質碲,歩驟如下:

①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為TeO2

②用NaOH溶液堿浸;

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te

已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強酸、強堿反應

下列說法不正確的是(

A.Cu2Te中,Te的化合價是-2

B.歩驟②中,堿浸的子離方程式是:TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

C.歩驟③中,陰極上發生反應的電極方程式是:TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O

D.在陽極區溶液中檢驗出有TeO42-存在,可能原因是陽極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-

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同步練習冊答案
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