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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（）

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09mol

B. ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C. 在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D. 反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

【答案】D

【解析】試題分析：A、氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據圖象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根據電子轉移守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，根據物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則氫氧化鉀的物質的量=0.3mol，A錯誤；B、從0—t1都沒有ClO3－的生成，說明與溫度有關，B錯誤；C、ClO－和ClO3－不可能可生成Cl2，因為不可能都得電子，C錯誤；D、反應中轉移電子的物質的量是0.21mol，D正確；答案選D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中

②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL

③將20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL

A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃時,發生反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）T℃時,在一個2L的密閉容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反應達到平衡,C的轉化率為20%。

①0～5min內,用H2O(g)表示的平均反應速率為____________。

②該反應達到平衡的標志是______。

a.氣體的平均相對分子質量不變

b.氣體的密度不變

c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質的量之比為1：1:1

d.氣體的總物質的量不變

（2）T℃時,在下列密閉容器中加入相應的物質進行實驗,中間的隔板可以自由滑動。

①若左室中氣體的平均相對分子質量一直保持不變，則反應開始前H2O(g)、H2(g)的物質的量之比是__________。

②反應在達到平衡時,中間的隔板所處的位置是________。

a.1～1.5之間 b.1.5處 c.1.5～2之間

（3）已知:I.破壞1mol共價鍵所需要的能量如下表：

共價鍵	石墨中的碳碳鍵	H-H	C≡O	H-O
能量/kJ	475.7	436	1072	463

Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成，如圖所示:

某同學構想:通過下列裝置實現C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應。

①按該考生的構想,石墨電極發生的反應式為_______________。

②這個構想成立嗎?說明理由: _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. —定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發生了如下反應：CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

B. 在常溫下，10mL0.02 mol/L，鹽酸與10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)

D. 5mL 1mol/LCH3COONa溶液與5 mL1mol/L 鹽酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中不能與Al3+ 大量共存的離子是

A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲裝置中通入CH4的電極反應式為，
（2）從能量轉化的角度分析，乙池是轉化為的裝置．
（3）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質的量濃度為．（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．
（4）若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入（寫化學式）．