Question

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價
W	其單質既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_____。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式_____，如何檢驗某溶液中含該離子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_____（填序號）。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩定

c.一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

Answer 1

【答案】 取少量試樣加入到試管中，加入 濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變為藍色，說明試樣中存在NH4+ 第三周期ⅦA族 Cl b

【解析】

T原子M層上有6個電子，T為S元素；X最外層電子數是次外層電子數的2倍，X為C元素；Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，Z為Cl元素；W的單質既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產生H2，W為Al元素，據此分析解答。

根據上述分析，T為S元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Cl元素，W為Al元素。

(1)X為C元素，其同位素原子有、，其中具有放射性，常用于測定文物年代，故答案為：；

(2)元素N與氫元素形成一種離子NH4+，其電子式為：；在含有銨根離子的溶液中加強堿，加熱，生成的氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，其操作為：取少量試樣加入到試管中，加入 濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變為藍色，說明試樣中存在NH4+，故答案為：；取少量試樣加入到試管中，加入 濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變為藍色，說明試樣中存在NH4+；

(3)Z為Cl元素，位于第三周期第ⅦA族；S和Cl位于同周期，Cl元素非金屬性較強；a．單質的狀態與相應元素的非金屬性強弱之間不存在必然聯系，a錯誤；b．相應元素的非金屬性就越強，生成的氫化物的穩定性越強，故可以證明Cl元素的非金屬性比較強，b正確；c．單質能與NaOH溶液反應與相應元素的非金屬性強弱沒有必然聯系，c錯誤；故答案為：第三周期第ⅦA族；Cl；b。