Question

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60

回答下列問題：
（1）圖中甲為           滴定管，乙為             滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；

（2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用           做指示劑，滴定終點的判斷依據是                                             ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果           （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果          ；
（4）該NaOH溶液的物質的量濃度為             mol/L (保留小數點后四位有效數字)。

Answer 1

（1）酸式 堿式    
（2）酚酞（或甲基橙）黃色變成橙色且半分鐘內不恢復原有的顏色（或 紅色褪去且半分鐘不再出現紅色）
（3）偏高 偏低    （4）0.1288

解析試題分析：（1）酸式滴定管的開關是玻璃活塞，堿式滴定管的開關是橡膠管和玻璃珠。（2）標準酸滴定待測堿溶液選用酚酞或甲基橙指示劑均可以。酚酞 黃色變成橙色且半分鐘內不恢復原有的顏色（或甲基橙 紅色褪去且半分鐘不再出現紅色）
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則標準酸溶液的體積讀數大，測得堿的濃度偏高；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，讀數偏大，滴定后正確讀數，計算酸的體積=末讀數-初讀數，偏小，測得堿的濃度偏低；(4)c(堿)=c(酸)V(酸)/V(堿)=0.1320mol/L×24.40ml/25.00 mL="0.1288" mol/L
考點：酸堿中和滴定實驗操作和誤差分析