Question

關于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．加水稀釋10倍后，pH＝4

B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少

C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)

Answer 1

C

醋酸是弱電解質，存在電離平衡。
A．加水稀釋會促進醋酸的電離，故稀釋10倍后，pH<4。A錯誤。
B．加水稀釋后，溶液中c(H⁺)減小，但水的離子積常數不變，故c(OH^－)增大，B錯誤。
C．加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，會抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，pH增大，C正確。
D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，醋酸還有大量的剩余，溶液顯酸性，c(Na⁺)< c(CH₃COO^－)，D錯誤。
故選C