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以下反應中，硝酸只體現強氧化性的是

A．銅和濃硝酸	B．碳和濃硝酸
C．氫氧化鈉和硝酸	D．氧化鐵和硝酸反應

試題分析：A、銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，硝酸既表現氧化性又表現酸性，錯誤；B、碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現氧化性，正確；C、氫氧化鈉和硝酸反應不是氧化還原反應，硝酸表現酸性，錯誤；D、氧化鐵和硝酸反應不是氧化還原反應，硝酸表現酸性，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據國家廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含0．4gNO_x（可以看作NO和NO₂的混合物）。已知：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂；現有1m³含2gNO_x的煙氣用質量分數為0．150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合排放標準

A．一定符合	B．一定不符合
C．兩種情況都有可能	D．缺條件無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。

請回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物。
①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、         （填化學式）。
②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是                     。
（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na₂O₂，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。
①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為                           ，裝置B中可能觀察到的現象是                                                                       。
②若把裝置A制得的氣體與Cl₂混合在一起，產生白煙，寫出反應的化學方程式                           。該反應體現了氨的       性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖利用培養皿探究氨氣的性質，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述及所做的解釋均正確的是

選項	實驗現象	解釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH₃與HCl反應生成了NH₄Cl固體
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH₃與濃硫酸不發生反應
C	氯化銅溶液變白色渾濁	白色渾濁的成分是Cu(OH)₂
D	濕潤的紅色石蕊試紙變藍	NH₃是一種可溶性堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一只試管中裝入NO₂和NO混合氣體a升（常溫常壓，下同。不考慮NO₂轉化為N₂O₄。），倒扣在水槽中，與水充分反應后剩余氣體b升（不含水蒸氣），再通入c 升O₂，試管內剛好無氣體剩余。
（1）b的值為（用只含c的代數式表示）。
（2）填表。

表達要求	只含b的代數式	只含c的代數式
a的取值范圍

（3）寫出只含c的代數式的推導過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₄HCO₃是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述錯誤的是

A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C

B．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為： O＞N＞C

C．除去NaCl固體中混有少量的NH₄HCO₃固體可以采用加熱的方法

D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH₄⁺+OHˉ

NH₃↑+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO₂在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
（1）工業上用水吸收NO₂生產HNO₃，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
______________________________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO₃，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關閉K₂，應從U形管的長管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速關閉K₁，觀察到U形管內的現象是____________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。
④打開K₂，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K₃，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往

溶液中滴加少量

溶液，可發生如下兩個反應：

，

下列說法正確的是

A．在

分解過程中，

和

的總量保持不變

B．

的氧化性比

強，其還原性比

弱

C．在

分解過程中，溶液的

逐漸下降

D．

生產過程中加入少量

可以提高產率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

圖 1                                    圖 2
（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                       ；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                       ；
（2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是       ；
測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是                                     ；
Ⅱ.乙同學認為生成的Cu²⁺對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的           （填序號）。
A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發現現象基本相同。因此得出結論：Cu²⁺并不是反應的催化劑。
Ⅲ. 丙同學根據現象推測反應過程中還有少量       生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發現左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。
（3）實驗結束后，發現試管中溶液呈綠色，而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現象和結論)                                                    。

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