【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O
、Fe3＋；
②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以________________________，濾渣A為________(填化學式)。
(2)根據溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。
A．蒸發濃縮，趁熱過濾
B．蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
(3)酸化后Cr2O可被SO
還原成Cr3＋，離子方程式為_____________________；
酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]＝____________。
(4)根據2CrO
＋2H＋
Cr2O＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的________極，其電極反應式為____________________________。
【答案】(1)促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去 Fe(OH)3
(2)A
(3)3SO
＋Cr2O
＋8H＋===2Cr3＋＋3SO
＋4H2O H2SO4 1.0×10－32
(4)正 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
【解析】(1)由信息知pH約3.6時可除去Fe3＋，加熱促進Fe3＋水解，濾渣A是Fe(OH)3沉淀。(2)由圖像知Na2SO4的溶解度在45 ℃左右最大，而Na2Cr2O7的溶解度隨溫度的升高不斷變大，所以蒸發濃縮后趁熱過濾可得到Na2SO4固體。(3)該反應的氧化劑是Cr2O，還原產物是Cr3＋，還原劑是SO，氧化產物是SO，由得失電子守恒可知n(Cr2O)∶n(SO)＝1∶3，最后根據質量守恒和電荷守恒配平。為了不引入其他雜質，應加H2SO4酸化。pH＝5時，Cr3＋完全沉淀，c(Cr3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，c(OH－)＝10－9mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1.0×10－5×(10－9)3＝1.0×10－32。(4)由圖可知Na2CrO4發生反應生成Na2Cr2O7，所以在該電極產生了大量的H＋，而在另一極NaOH由稀到濃可知產生了大量的OH－，所以右側電極是陽極，OH－失去電子發生氧化反應生成H2O和O2，所以連接電源的正極。
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【題目】氧元素有16O，17O，18O三種核素，下列對18O 的敘述正確的是
A. 質子數為10 B. 質量數為18
C. 電子數為18 D. 中子數為18
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【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B. 反應可表示為X+3Y 
2Z，其平衡常數為1 600(mol/L) -2
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：
N2O4(g)
2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO2的物質的量濃度不再改變
⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是
A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰
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【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的主要離子方程式為_______________________________________，由水電離出的
c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的一元酸HX、HY，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離平衡常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為______________________(填化學式)。
②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。
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