【題目】下列關于“焰色反應”的理解正確的是
A. 只有金屬單質才有焰色反應
B. 只有金屬化合物才有焰色反應
C. 只有某些金屬或其化合物才有焰色反應
D. 只有金屬離子才有焰色反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42＋，反應中H2O2的作用是____________。寫出操作①的名稱：________。
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為______________，其目的是(填序號)________。
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和________。若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是__________________________________________。
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是________________。 流程中有三處實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實驗流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預處理”時，需用Na2CO3調節溶液至微酸性而不是堿性，其原因是__________________。
(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進行，適宜的加熱方式為____________。
(3)“還原Ⅱ”中，Cu2＋參與反應的離子方程式為__________________。
(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①設計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案：稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應至無氣體產生為止，過濾并用蒸餾水洗滌2～3次，低溫烘干。
②現欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請補充實驗方案：____________________，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測得Cu的質量為m1 g，Cu2Cl2的質量為m2 g，則途徑a、b銅元素的回收率比為________(銅元素回收率＝產品中銅元素質量/廢液中銅元素的質量×100%)。
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【題目】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應
滿足的關系是（ ）
A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)B. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)
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【題目】室溫下，在強酸性和強堿性溶液中均能夠大量共存的離子組是（ ）
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、SO42-
C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO-D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-
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【題目】某溶液可能含大量的Fe3+、H+、Al3+和Cl-，向該溶液中逐滴加入 0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中（ ）
A. 有Fe3+，沒有 Al3+ B. 有Al3+，沒有Fe3+
C. 有大量的Fe3+、H+和Al3+ D. 有Fe3+和Al3+
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A，B，C，則（ ）
A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不發生移動
C. C的體積分數減小 D. C的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液，其實質相同的是 （ ）
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③
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