Question

某化學小組設計如圖實驗裝置

（1）若裝置A中的固體藥品為KClO₃，則寫出離子方程式             。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞。若C中發生堵塞，B中將觀察到的現象是        。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是        ，     。
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象             。（夾持裝置略去）制備Cl₂并探究氯氣的相關性質：

Answer 1

（1）ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3H₂O+3Cl₂↑
（2）錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中的液面上升；
（3）CaCl₂、干燥的有色布條
（4）關閉D中活塞，打開分流漏斗中活塞，若D中溶液的顏色變成紅棕色時，關閉A中分流漏斗中的活塞，則說明Cl的非金屬強于Br。打開D中活塞，向錐形瓶中滴入少量溶液，振蕩E，四氯化碳層呈現柴紅色，則非金屬性Br強于Cl。

本題源于課本中必修1和必修2兩上實驗的綜合，以氯氣的制備及性質為線索。
該題的實驗目的是，證明Cl₂沒有漂白性，而次氯酸有漂白性，其的方法是利用有色布條來驗證，但必有是有空白對照，由于B中盛放的是溶液，所以Ⅲ處必須入干燥的有色布條，Ⅱ處放中性干燥劑或酸性干燥劑。另一個實驗目的就是，驗證氯、溴、碘的非金屬性，對于實驗方法與原理不難理解，難在于怎么回答實驗操作與現象，顯然是本小題的關鍵。