【題目】下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（ ）
A.
2 | ||
11 | ||
19 |
B.
2 | 3 | 4 |
11 | ||
19 |
C.
6 | ||
11 | 12 | 13 |
24 |
D.
6 | 7 | |
14 | ||
31 | 32 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種工業廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價是 。
② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯 色。
（2）第②步發生反應的離子方程式為 ，還原1 mol Cr2O72-離子，需要 mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應調至 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
（2）關于t2時刻的說法正確的是
A．t2時該反應達到平衡狀態
b．t2時II和III代表的物質反應速率相同
c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2
D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同
（3）對于II所代表的物質，其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質，其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）
A．673 K B．273 K C．373 K
（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下，反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。
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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關N(NO2) 3的說法正確的是
A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質既有氧化性又有還原性 D．15．2g該物質含有6．02×1022個原子
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【題目】下列有關第ⅦA族元素的單質和化合物性質說法正確的是（ ）
A.還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B.穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C.從F2到I2 ， 顏色逐漸加深
D.與氫氣化合由易到難：I2＞Br2＞Cl2＞F2
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不
變
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【題目】（6分）在2 L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態)。
(1)該反應的化學方程式是 。
(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是 。
(3)關于該反應的說法正確的是 。
A．到達t時刻該反應已停止 |
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 |
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率 |
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等 |
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號），這種元素的原子結構示意圖為___________。
（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是______（填化學式）。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是_______（填化學式），具有兩性的化合物是_______（填化學式）。
（3）③與⑥元素的氫化物的穩定性_________ 大于 __________（填化學式）。
（4）元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________，化學鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
（5）⑦的氫化物的電子式為_____________，化學鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
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【題目】某學生在做同主族元素性質遞變規律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現象。現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的:探究同一主族元素性質的遞變規律。
(2)實驗用品:
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容):
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
② | 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
(4)實驗結論:____________________。
(5)問題和討論:
①上述兩個實驗中發生的反應的離子方程式分別為_________、________。
②由于氟過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:_______、_____。
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