Question

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（   ）

A．開始加入合金的質量可能為16.4g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C．標況下產物NO的體積為22.4升

D．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

Answer 1

D

最終生成的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鎂，所以沉淀增加的質量就是和金屬陽離子結合的OH^－的物質的量，所以OH^－的物質的量是0.3mol，因此氫氧化鈉的物質的量就是0.3mol，則其體積是100ml，D正確；由于金屬失去電子的物質的量就是結合的OH^－的物質的量，所以金屬失去電子的物質的量是0.3mol，則根據電子的得失守恒可知，生成是NO是0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L，C不正確；參加反應的硝酸是0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，B不正確；合金如果全部是銅，則質量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，如果全部是鎂，則質量是0.15mol×24g/mol＝3.6g，所以選項A不正確，答案選D。