在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列問題：
(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl2溶液，產生的現象為 。
(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。
（1）生成紅褐色沉淀 （2）Fe2O3 (3)濃鹽酸
（4）MgCO3與Fe3+水解產生的H+反應，促進了Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去。
解析試題分析：(1)MgCl2是電解質，可使膠體聚沉,所以會產生紅褐色沉淀。
(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。
(3)在FeCl3溶液中加入濃鹽酸使Fe3+水解平衡左移，防止反應FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HC1發生，產生Fe(OH)3。
(4)氯化鐵和碳酸鎂的水解互相促進。即MgCO3與Fe3+水解產生的H+反應，促進了Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去。
考點：本題考差了水解，沉淀溶解平衡等相關知識。
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實驗數據如下：
| 組別 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
| 甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=a |
| 乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
| 丙 | c（NH3·H2O）="A" mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=c |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3 lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH=_______。
（2）把pH=12和pH=14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH=_________。
（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有下列物質①Cu；②液態SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
（1）屬于強電解質的是 （填序號） 屬于弱電解質的是 （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。
（3）Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________；
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：
圖Ⅰ 圖Ⅱ
（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為 。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為 。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N B．M<N C． M="N" D． 無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個數： ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度： ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)： ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的pH值： ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝ mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數字)mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔內發生反應的化學方程式為_____________________（配平化學方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為________克。
（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。
a.蒸餾 b.灼燒 c.過濾 d.冷卻結晶
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時的S2-的濃度為____。
已知
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
亞憐酸（H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3
H++H2PO3－。
①某溫度下，0.10mol?L－1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中c(H+) =2.5×10－2 mol?L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程。（H3PO3的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字。）
②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為_______。
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如下：
①陰極的電極反應式為____________________________。
②產品室中反應的離子方程式為_____________________。
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