有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是( )
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圖Ⅰ 堿性 鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛 酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅 紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中濃度始終不變
D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過(guò)程中還原為Ag
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師高考模擬演練練習(xí)卷（B）（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確的是（ ）
A.甲烷、苯、乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)
B.乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類(lèi)型相同
C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是工業(yè)制肥皂的原理
D.銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液均能檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 有機(jī)物組成練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是( )
①乙烷(乙烯)光照條件下通入Cl2,氣液分離
②乙酸乙酯(乙酸)用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液
③苯(乙酸)用氫氧化鈉溶液洗滌、分液
④乙醇(乙酸)加足量生石灰,蒸餾
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( )
A.用鹽酸酸化過(guò)的FeCl3溶液,除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中留在試管內(nèi)的銅
B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.蒸餾時(shí),將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
D.用稀硫酸洗滌長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)
C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B.反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1＞Q2
D.ΔH2＞ΔH1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
氣候變化和環(huán)境問(wèn)題全球關(guān)注。以下做法有利于保護(hù)環(huán)境的是( )
A.野外焚燒垃圾
B.使用一次性木質(zhì)筷子
C.大量使用化肥、農(nóng)藥
D.推廣使用散裝水泥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
PM2.5是形成霧霾天氣的主要原因,是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可入肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),它主要來(lái)自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤)等,下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是( )
A.大力發(fā)展電動(dòng)車(chē),減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量
B.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量
C.多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物,能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體
D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng),無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B.1 mol Na2CO3晶體中含C
數(shù)小于NA
C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過(guò)NA個(gè)電子,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L
D.0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
Ⅰ.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
,寫(xiě)出它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH2=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH3=-41.2 kJ·mol-1
(1)寫(xiě)出催化反應(yīng)室中三個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,起始時(shí)CO、H2的物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達(dá)到平衡,測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則3 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。若同樣條件下起始時(shí)CO物質(zhì)的量為4 mol,達(dá)到平衡后CH3OH為2.4 mol,則起始時(shí)H2為 mol。
(3)下列有關(guān)反應(yīng)③的說(shuō)法正確的是 。
A.在體積可變的密閉容器中,在反應(yīng)③達(dá)到平衡后,若加壓,則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變
B.若830 ℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K＞1.0
C.某溫度下,若向已達(dá)平衡的反應(yīng)③中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g),則平衡右移、平衡常數(shù)變大
(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度,研究者進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖,
則CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是 。
其原因是 。
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