化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一。
（1）下列有關敘述正確的是__________（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如圖所示裝置進行收集。
①若氣體從B口進入，可收集的氣體是_______________；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從___（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是_____。
（1）ad（2分，多選、錯選均不得分） （2）①H2、NH3(2分)
②B（2分） H2、O2、NO（2分，多選、錯選均不得分）
解析試題分析：（1）a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處，檢查天平是否平衡，a正確；b．過濾操作過程中，玻璃棒只能用來引流，不能用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌，b錯誤；c．量筒不能用來稀釋溶液或溶解固體，所以用濃硫酸配制稀溶液時，應在燒杯中稀釋后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，c不正確；d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，則溶液的體積增加，因此所得溶液濃度偏低，d正確，答案選ad。
（2）①作氣體的收集裝置時，當從B口通入氣體時，相當于采取的是向小排空氣法收集氣體，收集的氣體密度應小于空氣的密度，且氣體與空氣不反應，所以符號條件的是氫氣和氨氣。
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從B口進入，所以收集的氣體不能與水反應，也不能溶于水，NH3、SO2、NO2、都和水反應，所以可以收集的氣體是H2、O2、NO。
考點：考查化學實驗基本操作、氣體的收集
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
| A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 | B．圖II用于除去CO2中含有的少量HCl |
| C．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 | D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）下圖中A、B、C、D是常見的普通玻璃試劑瓶。請把下列試劑的序號填寫在適合盛放的試劑瓶下面的括號內：
a．濃硫酸 b．碳酸鈉溶液 c．鋁片 d．濃硝酸 e．氫氧化鈉溶液 f．二氧化錳
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| （ ） | （ ） | （ ） | （ ） |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
信息時代產生的大量電子垃圾對環境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：
回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為 ；得到濾渣1的主要成分為 。
⑵第②步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的優點是 ；調節pH的目的是使 生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。
⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ；
從原子利用率角度考慮， 方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝ ；
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量測定結果偏高的是 。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應的干擾離子
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鋅粉末廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫藥、玻璃等行業，為綜合應用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質）來制取氧化鋅，流程如圖：
有關氫氧化物沉淀完全的pH見下表：
（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末并通入空氣，同時保持酸過量，理由是 。
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、 。
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是 ，KMnO4是該反應的 （氧化劑、還原劑）。將溶液的pH調至4，目的是 。
②在“除雜II”中，加入鋅粉的目的是 。
（4）在“碳化合成”中，產物中有堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，請寫出該反應的化學方程式 。
（5）本工藝中，過濾分離次數較多，其明顯的缺陷是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO ? Cr2O3)為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
請回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Ai2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：________________。
（2) NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品重鉻酸鉀的純度________________ (設整個過程中其它雜質不參與反應)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
大理石中含有的主要雜質是氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：
請回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是 ；
（2）操作I的目的是 ；
（3）本實驗需要多次使用過濾，過濾中“一貼”“二低”“三靠”，其中“二低”指 ；
（4）寫出反應②中生成CaO2·8H2O的化學方程式： ；
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：
（1）儀器A為 （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為 。
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是 。
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標出滴定前的液面。
（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl—影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時 。
（5）若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl—影響。（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） 。
資料卡片：
1、有機質可HNO3被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO4溶液反應。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液其還原產物為Mn2+，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質)溶液標定其濃度。
請回答下列問題：
(1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是 。準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。
| A．H2C2O4·2H2O | B．FeSO4 | C．濃鹽酸 | D．Na2SO3 |
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