下列離子方程式書寫正確的是
| A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu |
| B．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O |
| C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
| D．FeI2溶液中通人少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
C
解析試題分析：A、鈉是活潑的金屬極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2Na＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A不正確；B、鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸中生成鐵離子，離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋4H2O，B不正確；C、碳酸鈣不溶于水，醋酸是弱電解質(zhì)，都用化學(xué)式表示，則石灰石溶于醋酸的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C正確；D、碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的還原性，所以FeI2溶液中通人少量氯氣的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）
A．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O 2OH- +Cl2↑ +H2↑ |
| B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C．HS-的電離：   |
| D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
| A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-) |
| B．b點(diǎn)：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-) |
| C．c點(diǎn)：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
| D．d點(diǎn)：c(Na+)<c(Cl-) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為
A B C D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液： |
B．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)： |
C．用惰性電極電解硫酸銅溶液： |
D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C
、OH- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍(lán)色,則乙溶液中大量存在的離子是（ ）
| A．K+、OH-、C | B．Cu2+、H+、Cl- |
| C．K+、H+、Cl- | D．C、OH-、Cl- |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
室溫時(shí),下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是( )
A．由水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HC 、C1- |
B．無(wú)色透明溶液中:K+、Cu2+、S 、Na+ |
C．含有大量Al 的溶液中:Na+、OH-、Cl-、C |
| D．能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、S |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)敘述正確的是( )
| A．氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，食鹽水是電解質(zhì) |
| B．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，但氯氣是非電解質(zhì) |
| C．H2SO4液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì) |
| D．MgCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是電解質(zhì) |
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