【題目】（1）有一種金屬單質A，焰色反應顏色呈黃色，能發生下圖所示變化：
上圖中淡黃色固體B是_____________填化學式）
（2）鈉的化合物中，可用于呼吸面具作為O2來源的是______
（3）寫出（1）中C溶液與硝酸反應的化學方程式：______
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相對分子質量392]晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩定，因此廣泛應用于制藥、電鍍以及定量分析。回答下列與之有關的問題：
(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：
①S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；
②其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強的是：_____________。
(2)為檢驗莫爾鹽是否變質，可用的試劑為_______________。
碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規定，下圖是自動電位滴定法測定食鹽中碘含量的實驗過程：
(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產物為碘單質，寫出該反應的離子反應方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL樣品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，導致結果_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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【題目】乳酸
是一種有機物，它在多種生物化學過程中起重要作用。
（1）乳酸分子中含有的官能團有________________(填寫官能團名稱)。
（2）1.5 mol乳酸與足量的Na反應生成氫氣在標準狀況下的體積是______L。
（3）當乳酸與濃硫酸共熱時，能產生多種酯類化合物，其中有一種六元環狀酯，寫出其結構簡式：_____________________________。
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【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是
A. 步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱
B. 步驟①中的反應式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C. 步驟①中保險粉是作還原劑
D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時，Fe2+更易和EDTA結合，生成可溶性化合物
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【題目】某化學興趣小組，擬探究和比較SO2和C12的漂白性， 設計如下圖所示的實驗裝置二套。請你參與探究并回答下列問題。
（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液________（填“恢復”或“不恢復”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時間的C12，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液________（填“恢復”或“不恢復”）紅色；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和C12的漂白原理____（填“相同”或“不相同”）；
（4） C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質是_____（填“HC1”或“HClO”）。
（5）燒杯中NaOH溶液的作用是______________。
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【題目】如圖中，兩電極上發生的電極反應為a極：Cu2＋＋2e-=Cu；b極：Fe－2e-=Fe2＋。下列說法不正確的是
A.電解質溶液含有Cu2＋
B.該裝置是化學能轉化為電能
C.a、b可能是同種電極材料
D.a極上發生還原反應
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【題目】如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據反應4NO2＋O2=2N2O5，有些科學家設計了如圖所示的燃料電池，下列相關說法正確的是
A.圖示中Y為NO，可以循環利用
B.電池工作過程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移
C.正極發生的反應為NO＋O2＋e- =NO3-
D.轉移1 mol電子時，負極產物為0.5 mol
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【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100
，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下圖所示，請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是____________________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：_________________________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為__________，所得沉淀的最大質量是__________g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)=__________mol/L。(若不存在或不確定則此空不填)。
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