Question

【題目】依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應的化學方程式為________________．

（2）請從下圖中選擇正確的裝置收集氨氣_________

（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是__．A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體

（4）工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：

①NH3→NO化學方程式為__．

②NO→NO2實驗現象是__．

③NO2 +H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質的量之比為__．

（5）將X轉化為HNO3__（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

（6）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是__．

A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2．

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ A A 4NH3+5O2 4NO+6H2O 無色氣體變為紅棕色 1：2 不是 AD

【解析】(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
(2)氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出，故答案為A；
(3)A．濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，故A錯誤；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，故B正確；C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，故C正確；故答案為A；
(4)①NH3→NO反應是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；
②NO→NO2實驗現象是無色氣體變化為紅棕色氣體；
③二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中二氧化氮化合價+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質的量之比為1︰2；
(5)X化學式為N2O5，N2O5+H2O=2HNO3，反應為非氧化還原反應；
(6)若要將NH3→N2，氮元素化合價-3價變化為0價，氨氣做還原劑被氧化A．O2可以氧化氨氣為氮氣，故A正確；B．Na是還原劑不能氧化氨氣，故B錯誤；C．NH4C中氮元素化合價-3價，不能和氨氣反應生成氮氣，故C錯誤；D．NO2和氨氣反應做氧化劑，氮元素化合價可以變化為0價，生成氮氣，故D正確；故答案為AD。