Question

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他條件不變時，壓縮處于E點的體系體積，氫氣濃度增大

C. 300 ℃，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D. 500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常數(shù)K=，300℃下甲醇的含量高，即正反應(yīng)進(jìn)行的程度更大，故300℃下的平衡常數(shù)大，故A項錯誤；

B項，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，E點是平衡狀態(tài)，壓縮體積氫氣的濃度增大，盡管平衡會正向移動，也只能減小氫氣濃度的增大，故B項正確；

C項，在體積為3L的密閉容器中，氣體質(zhì)量和體積都不變，所以密度不變，不能由密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C項錯誤；

D項，(H2)=2(CH3OH)=2 mol·L1·min1，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。