【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.能使FeCl3溶液顯紫色
B.該有機物不存在順反異構
C.能發(fā)生取代反應和加成反應
D.1mol該有機物完全水解最多消耗3molNaOH
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。
（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）當人體缺鐵時，往往要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結論。
答：____________________________________________________________________。
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質(zhì))。
（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：
回答下列問題:
①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。
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【題目】鈉通常保存在_________中，加熱時，鈉可以在空氣中_________，發(fā)出________火焰，生成____________色固體。化學方程式為________________________。
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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B. ②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e6OH+3H2↑
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe3eFe3+
D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H++2eH2↑
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【題目】25℃時，體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，
隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是（不考慮溶液體積的變化）（ ）
A.MOH是強堿，ROH是弱堿
B.a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-26
C.b點溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)
D.c點溶液的pH=7，且所含溶質(zhì)為ROH和RCl
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【題目】Ⅰ.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
（1）寫出放電時負極的電極反應式：___；
（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液。請回答以下問題：
（4）X極上的電極反應式是：__________。
（5）檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是_______。
（6）電解飽和NaCl溶液的離子方程式是：___________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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