甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/L NaCl溶液與0.1mol/L AgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時， (14分)
（1）寫出電極名稱和電極反應式：
A
B
C
D
（2）在A、D電極上生成的氣體物質的量之比為:_____________
科目：高中化學 來源： 題型：
(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
| 物質 | O2 | S | Se | Te |
| ΔH(kJ·mol－1) | －242 | －20 | 81 |
|
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式 、 。
（2）寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式： 。
（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式 ；它的第一級電離常數可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數Kc＝ L·mol－1（填寫具體數據），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯考（理綜）化學部分 題型：填空題
(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
| 物質 | O2 | S | Se | Te |
| ΔH(kJ·mol－1) | －242 | －20 | 81 | |
（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯考（理綜）化學部分 題型：填空題
(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
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物質 |
O2 |
S |
Se |
Te |
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ΔH(kJ·mol－1) |
－242 |
－20 |
81 |
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請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式 、 。
（2）寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式： 。
（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式 ；它的第一級電離常數可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數Kc＝ L·mol－1（填寫具體數據），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08杭州學軍中學月考)（6 分）某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得資料如下：①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te
③氧氣、硫、硒、碲與1mol H2反應熱如下表所示。
物質 | O2 | S | Se | Te |
△H（kJ?mol－1） | －242 | －20 | 81 |
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請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有的18個電子的兩種氫化物的化學式 、 。
（2）寫出硒化氫發生反應的熱化學方程式： 。
（3）一定溫度下，在容積均為1L（容器容積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2molSO2、 1molO2和4molSO2、2mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50%和a（乙），則此時a（乙）________50%（填“大于”“小于”或“等于”）。
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