Question

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是

A.MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.FeCl2溶液在空氣中變質：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓

C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

D.R－NH2電離：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

因為電離常數：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性強弱為H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據強酸制弱酸原理，離子方程式為：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不發生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，因為HClO的酸性強于HCO3-，不論少量或過量都一樣。

A．MnO2與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；

B．FeCl2溶液在空氣中變質發生的離子方程式為：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B正確；

C．NaClO溶液中通入少量CO2，根據強酸制弱酸的原理，只發生離子方程式：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不發生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，不會生成CO32-，C錯誤；

D．R－NH2電離離子方程式為：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－，D正確；答案選C。