【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．鋅粒與稀硫酸的反應
B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）
2Z（g），一定達到化學平衡狀態的是（ ）
①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y．
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：
（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。
（2）完成下表實驗過程：
操作步驟 | 裝置C的實驗現象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后，添加藥品 | pH計讀數約為13 | 用離子方程式表示（以S2－為例）： ① |
打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩慢勻速滴下 | ⅰ．導管口有氣泡冒出， ② ⅱ．pH計讀數逐漸 ③ | 反應分步進行： Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，操作是 ④ | 必須立即停止通SO2的原因是： ⑤ |
（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉變為SO42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。
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【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學式）。
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為______________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。
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【題目】下列化學反應屬于放熱反應的是（ ）
A. 濃硫酸溶于水 B. 鎂溶于鹽酸
C. 石灰石煅燒 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合
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【題目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產生CO2氣體。下列說法中正確的是（ ）
A．NaHSO3溶液因水解而呈堿性
B．兩溶液混合后產生CO2的原因是二者發生相互促進的水解反應
C．向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成
D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO
）＋2c（SO
）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1 mol O2的質量是32g/mol
B.阿伏加德羅常數的準確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子
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