【題目】下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）
A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-
C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-
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【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O4
2NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數據:下列判斷正確的是
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小
B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)
C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
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【題目】下列說法正確的是
A. 環己烷與甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
B. 淀粉和纖維素互為同分異構體
C. 植物油氫化過程中發生了氧化反應
D. 己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
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【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產生的氣體為 H2
D. AB 段產生的反應為置換反應
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【題目】氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。
Ⅰ催化還原法
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是_______________（寫出1條即可）。
（3）在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質。主要反應如下：2NO（g）+ 2CO（g）
N2（g）+ 2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發生上述反應，10分鐘時反應達到平衡狀態，此時容器中CO變為0.6molL-1。
①前10分鐘內用氮氣表示的反應速率為___________，計算該溫度下反應的平衡常數K為______Lmol-1。（只列算式，不要求計算結果）
②若保持溫度不變，在15分鐘時向容器內再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，則此時反應的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）
II 氧化法。
（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮氣。其轉化流程如下：
NO
NO2
N2。
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2____________g 。
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【題目】25 ℃時，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH- 離子 Amol·L－1與Bmol·L－1，則A和B關系為（ ）
A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1分別向1L0.5molL﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（）
A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3
C.△H1＞△H2=△H3D.△H1=△H2＜△H3
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