【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A.①②③B.③⑥C.③D.③⑤
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol－1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220kJ·mol-1，H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為_______。
Ⅱ.一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mo1)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
(1)該反應的化學方程式為___________________ 。
(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：
①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是____________。
②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。
③各階段的平衡常數如下表所示，則K1、K2、K3之間的大小關系為___________。
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
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【題目】羥基自由基(·OH，電中性，O為-1價)是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH處理含苯酚廢水，可將其轉化為無毒的氧化物。
(1)·OH的電子式為________。
(2) pH=3時Fe2+催化H2O2的分解過程中產生·OH中間體，催化循環反應如下。將ii補充完整。
i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH
ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+
(3)已知：羥基自由基容易發生猝滅2·OH === H2O2。用H2O2分解產生的·OH脫除苯酚，當其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如下圖所示。0~20 min時，溫度從40℃上升到50℃，反應速率基本不變的原因是________。
(4)利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續產生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如上圖所示。已知a極主要發生的反應是O2生成H2O2，然后在電解液中產生·OH并迅速與苯酚反應。
① b極連接電源的________極(填“正”或“負”)。
②a極的電極反應式為________。
③電解液中發生的主要反應方程式為________。
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【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是
①明礬可作凈水劑
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑
④實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞而不能用玻璃塞
A.①④B.②③C.③④D.全部
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【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積。且有：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
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【題目】LiAlH4（
）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是
A. LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol
B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子
C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2O
LiAlO2+ 4H2↑
D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
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【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業流程如圖：
已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。請回答下列問題：
（1）為提高“酸溶”時鎳元素的浸出率，所采取的的措施為____（寫1種）。
（2）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發生反應的離子方程式為_______。
（3）“氨解”的目的為__ “氨解”時需要控制低溫原因是______。
（4）“氧化”時發生反應的化學方程式為_____。
（5）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，
≈1.4）。
（6）若在流程中完成“系列操作”。則下列實驗操作中，不需要的是____(填下列各項中序號)。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H =______________________(用含E1、E2的代數式表示)。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋ O2(g) =
H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。
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