【題目】Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（ �。�
A.負極反應式為Mg﹣2e﹣=Mg2+
B.正極反應式為Ag++e﹣=Ag
C.電池放電時Cl﹣由正極向負極遷移
D.負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
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【題目】I 現有下列十種物質：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧NH3 ⑨鹽酸 ⑩KHSO4
（1）其中屬于電解質的有_____________(填序號)。
（2）往②中加入過量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發生反應的離子方程式是___________，向所得溶液中繼續加入③，會產生無色氣泡，該反應的離子方程式是_____________________。
II 右圖是某儀器的一部分，數字XY之間相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5，則所盛液體的體積是_______；若是滴定管的一部分且X=15，則凹液面的讀數應該是_______。
III 在新疆和甘肅的交界處有一條山谷，被稱為“魔鬼谷”，其地表淺處有一層磁鐵礦，經常是晴天霹靂，雷雨傾盆；但樹草卻異常旺盛，其原因是雨水中含有一種能促進植物生長的離子是_________，當雨水浸到地表與磁鐵礦接觸時發生反應的離子方程式為____________________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
A. 往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++ SiO32- +2H+
H2SiO3↓+2Na+
B. 氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
C. 稀硫酸滴在鐵片上：Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+
Cu2++Ag
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【題目】下列敘述正確的是
A. NaHSO4水溶液能使石蕊變紅，但NaHSO4不是酸
B. 有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D. 1molCl2的體積是22.4L
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【題目】某有機物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個原子，1mol該有機物含有46mol質子．完全燃燒該有機物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2：1．取2.7g該有機物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應．（請寫出必要的計算過程）求：
（1）有機物分子式；
（2）有機物結構簡式．
（3）寫出該有機物在一定條件下與乙二醇反應生成六元環狀化合物的方程式．
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【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
(1)已知一定條件下，反應N2+3H2
2NH3為放熱反應;：
①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；
②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發生反應，5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時
(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；
(2)原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：
①裝置甲甲SO42－向________ 極移動（填“A”或“B”）；
②四種金屬活動性由強到弱的順序是____；
③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質量差為6g。則導線中通過電子的物質的量為______mol。
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【題目】提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（ ）
A.苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
B.乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗氣
C.乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液
D.苯（苯酚）濃Br2水過濾
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【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是某同學用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)。下列有關判斷不正確的是
A. 曲線①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B. 在相同溫度下，C點水電離的c (H+) 大于A點水電離的c(H+)
C. 在A 點的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L
D. 在B 點的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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