Question

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業，一種以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由步驟I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。

（2）流程中循環物質X的主要溶質為____________（填化學式）。

（3）步驟II后的溶液過濾得到一種酸式鹽固體，其發生反應的離子方程式為________________。

（4）步驟III是為了制得純堿，其化學方程式為 _________________________________。

（5）步驟V合成時，調節溫度為15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。

（6）測定產品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。

①該滴定過程不需要外加指示劑的原因是_________________________________ 。

②滴定到終點時，溶液最終呈________（填“無色”或“淺紅色”）。

Answer 1

【答案】＞ Na2Cr2O7 2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 減小過碳酸鈉溶解度，促使其析出 KMnO4溶液本身有紫紅色 淺紅色

【解析】

本題是一道工業流程題，用芒硝來制備過碳酸鈉，據此來分析即可。步驟I分離出了不溶于水的，因此是過濾；步驟II向溶液中通入是為了得到，另一方面由于的水溶液為弱酸性，溶液中的鉻元素以的形式存在，因此溶液中還有，可以循環利用。在水中的溶解度不大，因此過濾后煅燒得到，碳酸鈉精制后加水得到飽和碳酸鈉溶液，再和雙氧水進行氧化還原即可。加入95%乙醇的目的是為了降低產物的溶解度，使產物析出，本題得解。

（1）根據沉淀的轉化，溶解度高的沉淀可以轉化為溶解度低的沉淀，因此大于；

（2）根據分析，物質X為；

（3）根據分析，步驟II是通過通入來得到，此處的因溶解度較低析出，使反應得以發生：；

（4）煅燒使其分解即可得到純堿： ；

（5）根據分析，降溫和加入極性介質均可降低產物在溶液中的溶解度，方便收集；

（6）①在做高錳酸鉀相關的滴定時一般不需要加指示劑，因為高錳酸鉀本身具有明顯的紫紅色 ；

②當達到滴定終點后，溶液中的活性氧已被消耗完，此時若再滴入高錳酸鉀，就會過量，過量的高錳酸鉀呈淺紅色。