【題目】已知A是一種常見的非金屬單質，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應的水化物，上述物質間轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）
A. 若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫
B. 若D是一種難溶于水的物質，則A為硅
C. 若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應
D. 若D是一種難溶于水的物質，則B能與水反應
【答案】D
【解析】A．H2S和S均能在氧氣中燃燒生成SO2，SO2繼續氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉化關系和條件，故A正確；B．Si和SiH4均能在氧氣中燃燒生成SiO2，SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀硫酸反應生成難溶于水的H2SiO3，符合題中轉化關系和條件，故B正確；C．H2S和S均能在氧氣中燃燒生成SO2，SO2繼續氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，其中SO2能溶于水生成H2SO3，符合題中轉化關系和條件，故C正確；D．B．Si和SiH4均能在氧氣中燃燒生成SiO2，SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀硫酸反應生成難溶于水的H2SiO3，符合題中轉化關系，但SiO2不能溶于水，故D錯誤；答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產物是什么？某興趣小組對此進行探究。
【查閱資料】① NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO3
2NaNO2 + O2↑，NaNO2熱穩定性很高。
【實驗探究1】 興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：
（l）儀器a的名稱是_______；干燥管D的作用是_______；
（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是_______；
（3）若無B裝置，后果是_______；
（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是_______；
【實驗探究II】 該興趣小組進一步探究一中生成的白色固體的成分。
（5）提出假設：假設1．白色固體只有NaNO2；假設2．白色固體只有_____；假設3.白色固體是NaNO2和NaNO3 兩種物質的混合物。
（6）實驗驗證：
① 要證明假設2是否成立，實驗操作、現象和結論是______________。
② 為證明是假設l還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中（坩堝質量為cg），用酒精燈加熱至質量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質量為bg，假設3成立時b～c的數字范圍是__________。（用含a的不等式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外層電子數為其 周期數的兩倍，元素Y和W分別形成的A2B型氫化物均為V形分子，元素Z的原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法中正確的是（ ）
A. 元素Z、W的簡單離子半徑:Z>W
B. 元素X與氫元素形成的原子個數之比為1:1的化合物有很多種
C. 由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有XY2、XW2、WY2
D. 元素Y與Z可形成含有非極性鍵的共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+==H2O
B. 向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-
C. 將NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D. 用醋酸除水垢：2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子能大量共存的是( )
A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、Cl-、OH-
D．K+、H+、SO32-、ClO-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，物質的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中NH的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是
A.a＝b＝cB.a＝c>bC.b>a>cD.c>a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯可用于合成纖維、橡膠、塑料等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）用CPO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應如下：
C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) △H1
H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) △H2
反應C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數式表示)。
（2）向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol C2H6和0.1 mol CO2發生反應: C2H6(g ) +CO2 (g )=C2H4 (g) +CO(g) + H2O(g )，C2 H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。
①該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②在相應溫度下，A點反應速率(正 )_________(填“>”“＜"或“=”）
。
③B點在相應溫度下的平衡常數K= ______ 。
④容器中反應達到平衡后，若要增大C2H6的轉化率，除升高溫度外，還可采取的措施有__________(任答一條)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是（ ）
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1
B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應，標準狀況下產生22.4L氣體
C. 若實驗室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時則應量取該硫酸125.0mL
D. 該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質量分數等于49%
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