Question

0.98 g Cu(OH)₂固體樣品受熱過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。

 試回答下列問題。
(1)試確定100~ 270℃時固體物質(zhì)A的化學(xué)式___，寫出推斷過程：___。
(2)取第一階段的產(chǎn)物A，加熱至1 026℃得到一種紅色固體物質(zhì)B和一種氣體，根據(jù)圖示提供的數(shù)據(jù)寫出A受熱生成B的化學(xué)方程式___。將物質(zhì)B加入足量的稀硫酸中可以得到一種藍色溶液，在溶液底部有紅色固體析出，該反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)通過上述表格中的數(shù)據(jù)及變化曲線和對物質(zhì)B進行的實驗可以得出A與B的穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時____；在酸性溶液中___。
(4)對(2)中B與稀硫酸反應(yīng)后的混合體系進行過濾，在濾液中通入足量硫化氫，使溶液中的Cu²⁺ 轉(zhuǎn)化為CuS，測得溶液的pH =1，c(S^2-)=5.0×10^-6mol/L。則原來濾液中的c(Cu²⁺)= ___，沉淀后的溶液中C(Cu²⁺)=___。[Ksp(CuS)=8.5×10^-45]

Answer 1

(1)CuO ；
4Cu(OH)₂2Cu₂O_n +4H₂O↑+(2-n)O₂↑
      4                 2
 
 解得n=2，故分解后固體氧化物為CuO
(2)4CuO₂Cu₂O+O₂↑ ；Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
(3)Cu₂O比CuO穩(wěn)定；CuO比Cu₂O穩(wěn)定
(4)0.05 mol/L；1.7×10^-39 mol/L