【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應x(g)+ Y(g) 
2Z(g)AH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A. 反應前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
C. 該溫度下此反應的平衡常數k=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)基態鈉原子核外電子排布式為_______；ⅠA族元素的基態原子價層電子云輪廓圖為_______。
(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標號)。
A．s-s B．s-p C．p-p
與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________；氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構型為三角錐形，則x=________。
(4)堿金屬單質的熔點隨原子序數增大而降低，而鹵素單質的熔點,沸點隨原子序數增大而升高,其原因是________________________________。
(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是________。
(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。
已知NA代表阿伏加德羅常數的值，晶體密度為dg·cm-3。
①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數為________。
②Na+半徑為________pm(只列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的-pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的數量級約為10-3 D. pH=7時，兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：
請回答下列問題：
①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
②D物質的化學式為_____；
③反應b的化學方程式為_____；
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某位同學為驗證SO2的化學性質，做了一系列實驗，根據實驗完成下列實驗要求：
用銅與濃硫酸反應制得SO2，化學方程式為_____________________________。
(1)將SO2通入氫硫酸中，現象是__________，化學反應方程式為________________，這說明SO2具有________性。
(2)將SO2通入溴水中，現象是_________________，化學反應方程式為___________，說明SO2具有________性。
(3)將SO2通入品紅溶液，現象是_______________，將生成的溶液加熱煮沸，現象是________________，原因是____________________。
(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中，現象是________，化學方程式為________________，這說明SO2具有________性氧化物的性質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質進行一氯取代后,生成的產物只有2種的是
A.(CH3)2CHCH(CH3)2
B.(CH3)3CCH2CH3
C.(CH3CH2)2CHCH3
D.(CH3)4C
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【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH 的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 隨溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大
B. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-6
C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L
D. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，現將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是
A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1
C. B的轉化率為25% D. C平衡時的濃度為0.5mol·L－1
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