Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

下列敘述不正確的是

A.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B.“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑

C.“氧化”過程中，為使I完全被氧化，需長時(shí)間通入Cl2

D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子

Answer 1

【答案】C

【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液除去CCl4，得到的溶液中通入氯氣，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳等萃取分液后，蒸餾得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

A．碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，故A正確；

B．四氯化碳屬于有機(jī)物，水屬于無機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，得到的CCl4可用作“富集”的萃取劑，故B正確；

C．若長時(shí)間通入氯氣，則溶液中碘離子完全被氧化為I2，且I2能繼續(xù)被氧化，生成HIO3，得不到I2，故C錯(cuò)誤；

D．碘易溶于有機(jī)溶劑，可加入有機(jī)溶劑萃取，達(dá)到富集的目的，且除去雜質(zhì)，故D正確；

故選C。