【題目】過量鋅粉與一定量稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影響生成的氫氣總量，可采取的措施是
A. 升高溫度 B. 加入濃度較大的鹽酸 C. 加入少量CuSO4 D. 加入適量的水
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【題目】將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（ ）
A. 做該實驗時環境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L
C. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
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【題目】M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，放出的能量M大于N，由此可知（ ）
①M的氧化性弱于N
②M的氧化性強于N
③N2-的還原性弱于M2-
④N2-的還原性強于M2-
A.①④B.②④C.①②D.②③
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【題目】下列電離方程式錯誤的是 （ ）
A. Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
B. NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－
C. MgCl2＝Mg2++2Cl－
D. H2SO4＝2H++SO42－
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【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是
A．d曲線代表溶液中Br－變化情況
B．原溶液中FeI2的物質的量為2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3
D．當通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小；用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為：____________________________。
(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是：____________________________。
(3)可用于測定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代號）。
a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質譜法 d．透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_________（填字母代號）。
(5)滴定時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為____________。
(6)判斷下列操作對配制NH4Fe(SO4)2標準溶液的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，將導致結果______。
②若定容時俯視容量瓶刻線，將導致結果_____________。
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【題目】實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為
A.1000mL，212gB.950mL，201.4gC.100mL，21.2gD.500mL，100.7g
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【題目】下列條件中，兩種氣體所含原子數一定相等的是（ ）
A.同質量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H6和NO
D.同壓強、同體積的N2O和CO2
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