【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．
請根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；
(2)除去粗鹽中的泥沙_____；
(3)與海水曬鹽原理相似的是_____；
(4)分離CCl4(沸點(diǎn)：76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物_____．
【答案】C B D A
【解析】
蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法；過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法。蒸發(fā)法適用于從溶液中獲得溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)的一種方法。根據(jù)裝置圖可知A、B、C、D操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)。
(1) 單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，選用C裝置；
(2) 泥沙不溶于水，除去粗鹽中的泥沙用過濾的方法，選B裝置；
(3) 海水曬鹽采用的是蒸發(fā)溶劑的方法，與海水曬鹽原理相似的是D裝置；
(4) CCl4、甲苯是沸點(diǎn)不同的兩種液體，分離CCl4(沸點(diǎn)：76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物用蒸餾法，選A裝置。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：
（1）步驟Ⅰ的操作是____________。
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（3）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。
（4）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。實(shí)驗室中應(yīng)置于____________（填儀器名稱）焙燒樣品。分析數(shù)據(jù)，100℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________；680℃時所得固體的化學(xué)式為__________（填字母符號）。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)，下列說法錯誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下說法正確的是（ ）
A.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+ 和SO42
B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na+ 和Cl
C.由單質(zhì)X變?yōu)?/span>X2－的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D.某元素處于最高價態(tài)時只具有還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0－10 | Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。
① d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。
② b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
(3)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝________。
(4)反應(yīng)2H2＋O2
2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：
(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _____________________________ 。
(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _________ 。
(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是 _________ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ 。
(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
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