Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0

D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

Answer 1

分析：A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著能量變化；
B、吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量；
C、產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱；
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系；

解答：解：A、因物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，故B錯(cuò)誤；
C、因產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確；
D、因△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的原因，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．