Question

(1)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述正確的是 。

A.若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

B.若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色

C.若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動(dòng)

D.若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加

(2)電鍍時(shí),鍍件與電源的 極連接。化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用 (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法: 。

 

 

Answer 1

(1)D

(2)負(fù) ①還原劑 ②調(diào)節(jié)溶液pH小于9

【解析】(1)a、b為石墨,電解CuSO4溶液,a電極是陽極,電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑,A選項(xiàng)錯(cuò);由于a電極上OH-放電,造成H+濃度增大,溶液呈酸性,滴入酚酞,溶液不變色,B選項(xiàng)錯(cuò);若a為銅,則a電極銅失電子而溶解,Cu-2e-=Cu2+,b電極上Cu2++2e-=Cu,所以Cu2+向b極移動(dòng),C選項(xiàng)錯(cuò);a為粗銅,逐漸溶解,b為純銅,有銅析出而質(zhì)量增加,D選項(xiàng)正確。

(2)電鍍時(shí),鍍件與電源的負(fù)極相連,溶液中的鍍層金屬離子得到電子在鍍件上析出。

①化學(xué)鍍的原理就是利用置換反應(yīng)將鍍層金屬離子從溶液中置換出來,從銅鹽中置換出銅通常選用Fe等還原劑。

②由圖可看出溶液pH低于9時(shí),該化學(xué)鍍的反應(yīng)速率為0,因此可調(diào)節(jié)pH略小于9即可使反應(yīng)停止。