Question

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素，已知：

①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的。

②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電

子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。

③Z⁺與Y ^2-具有相同的電子層結構；

請回答：

(1)Z₂Y₂的電子式為            ，含有的化學鍵類型為                        ，Z₂Y₂為      晶體。

(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為      ；XY₂的結構式為      ，分子的立體構型為      。

(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，熔點最高、硬度最大的是     (填名稱)；晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是                           。

(4)ZW晶體的結構示意圖如圖。已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質量為M，阿伏伽德羅常數為N_A，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=      。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分）. (1)    離子鍵、非極性共價鍵， 離子

(2)  碳酸鈉，，直線形     

(3) 金剛石；     NaCl為離子晶體而CCl₄為分子晶體    (4)

【解析】

試題分析：X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的，所以X應該是第ⅣA族元素的碳元素。Y元素是地殼中含量最多的元素，因此Y是氧元素。W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，且W的原子序數大于氧元素的，所以W是氯元素。Z⁺與Y ^2-具有相同的電子層結構，則Z是鈉元素。在氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子，設晶胞的邊長是x，則。又因為,解得d＝。

考點：考查元素周期表的結構、化學鍵、電子式、結構式以及分子空間構型的判斷和晶體類型的有關計算

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。試題綜合性強，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。