【題目】要除去CO2氣體中的CO，常用的方法是( )
A. 通過澄清的石灰水 B. 通過燃燒的炭層
C. 通過水 D. 通過灼熱的CuO粉末
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【題目】如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為
A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤②④①③⑥ D. ⑤③②④①⑥
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是 （ ）
A. 
溶液中，CH3COOH分子數為NA
B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數為10 NA
C. 標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數目約為NA
D. 2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
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【題目】釩在周期表中屬于的區、周期和族分別為
A. ds區、第三周期、IIIB族 B. d區、第四周期、VB族
C. ds區、第三周期、VB族 D. d區、第四周期、IB族
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【題目】（1）在一定條件下，x A＋y B
z C的反應達到平衡。
①已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；
②已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向_____________（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動；
③已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發生移動，則A是_________（填“固”或“液”或“氣”）態物質；
④若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3的原理為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于______________。
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__________．
（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________（填正確答案標號）．
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________________．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________．
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是________（填正確答案標號）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
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【題目】關于氮氣的性質的說法中，錯誤的是 （ ）
A. 通常情況下，氮氣性質很不活潑
B. 可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮
C. 在水中溶解度小（通常情況下）
D. 跟氫氣在一定條件下發生反應，氮氣是氧化劑
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的離子方程式的是
A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH
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