Question

【題目】有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種微粒，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是( )

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO發生氧化反應，轉移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋

Answer 1

【答案】C

【解析】根據常見氧化劑和還原劑可知反應中Fe2＋被HNO3氧化，反應離子方程式為

8Fe2＋＋NO＋10H＋===NH＋8Fe3＋＋3H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8，故A項正確；向Fe(NO3)2溶液中加入酸酸化會發生上述反應，故不宜酸化，但常加入鐵屑防止Fe2＋被氧化，故B項正確；NO被還原為NH，化合價降低8價，發生還原反應，故C項錯誤；D項負極發生氧化反應，電極反應式正確。