Question

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據如圖所示，回答下列問題：

(1)Y的化學式為__________________

(2)氣體X和氣體Y混合產生淡黃色的煙，寫出該反應的化學方程式________。

(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______(填序號)。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(4)如圖為銅絲與W的濃溶液反應并驗證其產物性質的實驗裝置。

①反應①中體現的濃硫酸的化學性質是________。想要立即終止①的反應，最恰當的方法是__________。

a.上移銅絲，使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液

②裝置④中品紅溶液的作用是________，棉花團的作用__________。

③反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關反應的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】SO2 SO2+2H2S=3S+2H2O b 強氧化性、酸性 a 驗證SO2具有漂白性 吸收SO2尾氣 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

根據圖示中硫元素的化合價和物質類別，可判斷出X為H2S，Y為SO2，W為H2SO4，Z為Na2SO3。

（4）銅絲和濃硫酸反應，生成的二氧化硫進入飽和亞硫酸氫鈉溶液中，除去可能揮發的硫酸蒸氣，然后進入BaCl2溶液，SO2和BaCl2溶液不發生反應，但SO2易溶于水，所以在BaCl2溶液中會有一定量的SO2以及SO2和水反應生成的H2SO3。SO2進入品紅溶液，可以使品紅褪色。SO2有毒，不能隨意排放，所以最后用浸有NaOH溶液的棉花團吸收多余的SO2。

(1)Y是硫的氧化物，其中硫是+4價，所以Y是SO2。

(2)氣體X是H2S，和氣體Y（SO2）混合產生淡黃色的煙，兩者發生反應生成了淡黃色的單質硫，該反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O。

(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，Na2S2O3中硫是+3價。

a．Na2S中硫是-2價，S單質中硫是0價，都低于+3價，所以不能生成Na2S2O3；

b．Na2SO3中硫是+4價，S單質中硫是0價，可以歸中生成Na2S2O3；

c．Na2SO3中硫是+4價，Na2SO4中硫是+6價，都高于+3價，所以不能生成Na2S2O3；

d．SO2中硫是+4價，Na2SO4中硫是+6價，都高于+3價，所以不能生成Na2S2O3；

故選b。

(4) ①反應①是銅和濃硫酸的反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在反應中濃硫酸里的+6價的硫部分變成了+4價，體現了強氧化性，另一部分化合價沒有改變，仍為+6價，生成了硫酸鹽，體現了酸性，所以反應①中濃硫酸既體現了強氧化性，又體現了酸性。想要立即終止①的反應，最恰當的方法是上移銅絲，使其脫離溶液，故選a。

②SO2有漂白性，可以使品紅褪色，所以裝置④中品紅溶液的作用是驗證SO2具有漂白性。SO2有毒，不能隨意排放，SO2是酸性氧化物，可以跟NaOH溶液反應，所以浸有NaOH溶液的棉花團的作用吸收SO2尾氣。

③反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，氯水能氧化溶液中的SO2以及SO2和水反應生成的H2SO3，生成SO42-，SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，相關反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。