Question

某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：______，電極反應(yīng)是：______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從______經(jīng)導(dǎo)線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為______g．

Answer 1

（1）鐵的活潑性大于銅，所以銅是正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，發(fā)生還原反應(yīng)．
故答案為：銅極；有氣泡產(chǎn)生；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；
（2）
電子的流向是從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極，電流的方向與電子的流向相反，故答案為：銅極；鐵極；
（3）Fe+H₂SO₄ =F eSO₄ +H₂↑ 轉(zhuǎn)移電子
56g22.4L 2mol
11.2g 4.48L 0.4mol
故答案為：0.4；11.2；