【題目】某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）
A.a為正極，b為負極：NaClO和NaCl
B.a為負極，b為正極：NaClO和NaCl
C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環境與其他氫原子明顯不同的是（ ）
A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol
B.乙醇可以制飲料
C.1mol乙醇跟足量的
作用得0.5mol
D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應生成1mol乙醛.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式_________;
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應能否_________自發進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_________．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．CO和H2的轉化率相等
c．CO和H2的體積分數保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10min內，用H2O（g）表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________（用分數表示），平衡時H2的轉化率是_________。
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________．
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【題目】有關元素W、X、Y、Z的信息如下，請用化學用語完成下列問題：
元素 | 信息 |
W | 所在主族序數與所在周期序數之差為4，其單質在常溫下呈黃綠色 |
X | X+的電子層結構與Ne相同 |
Y | 生活中常見的金屬，其制品在潮濕的空氣中會生銹 |
Z | 地殼中含量最多的金屬元素 |
(1)請寫出Z元素在周期表中的位置________。請寫出Z高價氧化物的水化物與X最高價氧化物水化物反應的離子方程式________。
(2)X在空氣中加熱，生成一種淡黃色固體，該固體的電子式是________。
(3)以銅棒、石墨為電極材料，YW3溶液為電解質溶液，形成如圖所示的原電池，則該原電池正極的電極反應式為________。如何檢驗正極反應的產物離子，請簡述操作過程及現象________，________。
(4)Y和Z單質混合物質量為3.28g，總物質的量為0.1mol。加入足量鹽酸溶解，再加入適量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到固體的質量為________g。加入H2O2溶液反應的離子方程式為________。
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.食醋除水垢：
B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：
C.處理工業廢水時Cr(Ⅵ)的轉化：
D.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度：
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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【題目】A、B、C、D、E是前36號元素。其中A與B在周期表中位置相鄰，A原子的電子占據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍；B的基態原子有7種不同運動狀態的電子；C原子在同周期原子中原子半徑最大(稀有氣體除外)；D原子的L電子層中有兩個未成對電子，且無空軌道；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、D四種元素第一電離能從小到大順序為_____。
(2)A的穩定氧化物中，中心原子的雜化類型為____，空間構型為_____。
(3)C與電負性最大的元素形成的化合物與B的氫化物熔沸點______更高，原因是_______。
(4)E的某種化合物的結構如圖所示。
微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有____。
A: 離子鍵 B: 共價鍵 C: 配位鍵 D: 氫鍵
(5)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與E同族。一種E合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中E原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中E原子與金原子數量之比為____；該晶體中，原子之間的作用力是_____。
(6)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為____。
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現象產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 通空氣時，銅被腐蝕，產生Cu2O
C. 放電時，正極的電極反應式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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