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（6分）實驗室蒸餾石油時：
（1）裝置中溫度計的水銀球應插到                  處，以控制           的溫度；
（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的進出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用該套裝置，可進行的實驗是          。
① 用河水或井水制取蒸餾水    ② 除去食鹽水里的少量Ca²⁺、Mg²⁺
③ 完全除去水中溶解的CO₂。

（6分）（1）蒸餾燒

瓶支管口的附近；蒸氣；（2）防止液體瀑沸；
（3）進水在下，出水在上；利用逆流原理，提高冷卻效率；（4）①

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用于制造水泥的主要設備是

A．煉鐵高爐	B．制硫酸的沸騰爐
C．水泥回轉窯	D．氨的合成塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某小組對酸化及堿化膨潤土負載鎳催化CO₂加氫甲烷化反應進行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時維持反應溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO₃后可回收的主要物質（寫化學式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO₂加氫甲烷化反應結果如下圖所示：

① 在測定溫度內，Ni-酸化膨潤土對CO₂加氫甲烷化反應的最適宜溫度為350℃，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 500℃時，在上述實驗條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO₂和20 mol H₂，充分反應后生成CH₄的物質的量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是

A．減壓分餾

B．高溫干餾

C．石油裂解

D．催化重整

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分,每空2分）工業上制取CuCl₂的生產流程如下：

請結合下表數據，回答下列問題：

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積／25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴溶液A中加入NaClO的目的是                                    ；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是                                    ；
⑶操作a的目的是                                                 ；
⑷在Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉變為CuCl₂。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鋇鹽生產中會排出大量的鋇泥[主要含有

、

等]。某化工廠主要生產

、

，現利用鋇泥制取

，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中

，

與

的反應化學方程式為                                 。
（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）該廠結合本廠生產實際選用的X為            （填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［化學——選修化學與技術］（15分）
硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在的郊區（填選項的標號）

A．有豐富黃鐵礦資源的城市	B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市	D．人口稠密的文化、商業中心城市

（2）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。請通過計算判斷,若反應:SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－¹；放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）千焦能量；
（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
礦渣中CuSO₄的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應［2Cl₂+2Ca（OH）₂

Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反應放熱）］，溫度稍高即會發生副反應6Cl₂+6Ca（OH）₂

Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。現有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。

（1）請對三套裝置的優缺點進行評價，并將選項序號填于下表內。a.容易引起環境污染
b.可防止環境污染 c.可防止副反應發生 d.易發生副反應 e.易控制反應速率 f.不易控制反應速率

	優點	缺點
甲裝置
乙裝置
丙裝置

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認為更完整的實驗裝置，則連接順序為（按氣流從左到右方向）。
（3）在你所設計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：

  （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：               。
（2）實驗室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處：                     ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（塊狀）   c.Ca（OH）₂d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式。
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是；若該溶液呈中性，則溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物質的量濃度間的數量關系為。（離子的濃度用符號[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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