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下列有關敘述正確的是：

A．某紅棕色氣態物質能夠使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，則該氣體為溴蒸氣

B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．檢測某溶液中是否含有SO₄²^－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

D．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖

試題分析：A、NO₂也是紅棕色氣體，也能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，錯誤；B、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體只有NH₃，NH₃的水溶液顯堿性，正確；C、應先加稀鹽酸排除銀離子等的干擾，再加BaCl₂溶液，錯誤；D、應用新制的氫氧化銅，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及其結論一定正確的是( )

A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入石灰水中，變渾濁，一定有CO₃^2-

B．加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，再加上稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入足量稀鹽酸無沉淀，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，一定有SO₄^2-

D．加入Na₂CO₃溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是( )

A．裝置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等氣體

B．裝置②可用于吸收NH₃或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是

A．飽和碳酸鈉溶液	B．硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液	D．飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，可鑒別K₂SO₄、KCl、(NH₄)₂SO₄、AlCl₃四種物質的溶液的是

A．氨水

B．Ba(OH)₂溶液

C．KOH溶液

D．AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是（）

	物質	雜質	除雜質所用試劑和方法
A	KCl溶液	I₂	CCl₄，萃取
B	KNO₃	K₂SO₄	Ba（NO₃）₂溶液，過濾
C	Cu	CuO[	鹽酸，過濾
D	CaCO₃	CaO	鹽酸，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性。回答下列問題：
海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）寫出第②步反應的離子方程式                                                ；
（2）海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl₂，處理的方法是        ，目的是          ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ；
（3）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂,可向工業Br₂中       ；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液 d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理體現了化學工業中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應原理（用化學方程式表示）
                       ，                     ，                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去粗鹽中的