Question

以下是某實驗小組用CO₂和NaOH溶液做噴泉實驗的裝置和測得的一組數據

NaOH濃度（mol/L）	0	0.4	0.5	0.8	1.0	1.4	1.6	1.8
現象	不能 形成	一段 液柱	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉
時間			6min	1min	35s	10s	6s	6s
燒瓶中水的體積（mL）			7	41	71	125	240	240

已知：燒瓶最大容量為250mL，每次實驗充分搖動燒瓶，只有NaOH濃度不同，其它條件和操作方式相同．結合噴泉實驗原理及你所學的知識，判斷下列說法中不正確的是________
A．CO₂在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO₂來做噴泉實驗
B．在一定的濃度范圍內氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
C．NaOH濃度為1.6mol/L時，CO₂還沒有全部分被吸收
D．當氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為1.0mol/L時所得溶液不可能有氫氧化鈉，燒瓶也沒有充滿．

Answer 1

C
分析：CO₂微溶于水，不能形成噴泉，與NaOH溶液反應：2NaOH+CO₂=NaCO₃+H₂O，導致燒瓶內壓強減小而形成噴泉，根據NaOH的濃度和形成噴泉的時間可知噴泉的形成與NaOH的濃度有關，根據進入燒瓶中水的體積，可判斷反應物反應的程度．
解答：A、該實驗是用CO₂與氫氧化鈉溶液完成的，因為CO₂在水中的溶解度并不大，不能形成噴泉，故A正確；
B、表中數據顯示NaOH濃度在＜1.6mol/L前有濃度越大越易形成噴泉（形成噴泉所需時間短）的規律，故B正確；
C、表中數據顯示NaOH濃度在＞1.6mol/L時CO₂已完全被吸收，生成的Na₂CO₃達最大值，水的體積沒有達到燒瓶最大容量，是因為燒瓶中有導管等，故C錯誤；
D、表中數據顯示形成噴泉所需時間最短為6s，說明此時氫氧化鈉已足量（或過量），當氫氧化鈉濃度為1.4mol/L時仍不是最快的，故氫氧化鈉濃度為1.0mol/L時為不足量，因此不能完全吸收CO₂，溶液中無氫氧化鈉剩余，燒瓶也不能充滿，故D正確．
故選C．
點評：本題考查噴泉實驗形成條件的探究，題目難度中等，注意二氧化碳微溶于水的性質，以及與NaOH反應的性質，理解形成噴泉的原理．