Question

【題目】下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是氣態非金屬單質。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

⑴寫出G、L的化學式G：______，L：____________。

⑵反應②的離子方程式 ___________________________。

⑶反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為

1∶1∶1∶14，則該反應的化學方程式為 ________________________。

⑷將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質過程中涉及的離子方程式為 ______________________________________________。

Answer 1

【答案】

【解析】C、H是日常生活中最常見的單質，且相互間能發生置換反應：“C+B→G+H”，可聯系鋁熱反應進行分析得H為鐵，再據H+J→L、M+J→L，可進一步確認C為Al，H為Fe，G是Al2O3，M含Fe2+，L含Fe3+，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）2，N為Fe（OH）3，B為Fe2O3，J是氣態非金屬單質，能發生反應和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應生成的M和J反應生成L，所以L為FeCl3，M為FeCl2，判斷K為HCl，依據轉化關系中的反應，D+J（Cl2）+F（H2O）=I（H2SO4）+K（HCl），推斷D為SO2；I是基礎化學工業的重要產品，其消費量常被視為一個國家工業發達水平的一種標志，則I是H2SO4，E為SO3，F為H2O。

（1）由以上分析可知G為Al2O3，L為FeCl3；（2）反應②是二氧化硫和氯氣在水溶液中反應，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-；（3）反應①是分解反應，反應中生成的B（Fe2O3）、D（SO2）、E（SO3）、F（H2O）的物質的量之比為1：1：1：14，依據反應前后原子守恒可以推斷出A的化學式為FeSO47H2O，配平化學方程式得到：2（FeSO47H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；（4）A為FeSO47H2O，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，敞口久置，Fe3+水解生成Fe（OH）3，反應的離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe（OH）3↓。