【題目】根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是
A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù)
C. 原子最外層電子數(shù) D. 原子核外電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判斷
A．R可能是第二周期元素
B．R一定是ⅥA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是（ ）
A. 有7個(gè)周期，18個(gè)族
B. 第IA族元素也稱(chēng)為堿金屬元素
C. 元素種類(lèi)最多的族為第IIIB族
D. 第七周期若排滿，最多可排50種元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 金屬鈉可以用來(lái)冶煉某些金屬 B. 鎂條著火可以用CO2滅火
C. 石灰石用于工業(yè)煉鐵和玻璃制造 D. 二氧化硅除可用于制作光學(xué)鏡片、石英坩堝外，還可用于制造光導(dǎo)纖維
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（）
A. 原子半徑：Cl>S>P B. 還原性：Na>Mg>Al
C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有鎂鋁合金共3.90克，與500ml 2.00mol/L鹽酸（足量）反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，若反應(yīng)后所得溶液的體積稀釋為1000ml，求：
（1）求鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的量。
（2）求鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）求反應(yīng)后溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時(shí)A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g) ΔH <0，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物X的速率：v（B）>v（A）
B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％
C. 平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)：PA<PB
D. 平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣。
（1）試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：___________________。
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C3H8(g)+ 5O2(g) 
3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1
已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)+
O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。
試比較相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)________。
（3）已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571． 6 kJmol1。
試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)_____。
（4）氫氣是未來(lái)的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________________。
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