【題目】細胞內最多的有機化合物和無機化合物依次是（ ）
A. 蛋白質、水 B. 蛋白質、無機鹽 C. 核酸、水 D. 脂質、水
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【題目】用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是 ( )
A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
實驗 編號 | NaOH溶液 的濃度(mol/L) | 滴定完成時，消耗NaOH 溶液的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
（1）滴定達到終點的現象是 ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
（5）下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏低的有 。
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】下列過程不用熵判據判斷的是
A.氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B.冬天一杯熱水很快變冷
C.有序排列的火柴散落時成為無序排列
D.多次洗牌以后，撲克牌毫無規律的混亂排列的幾率大
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )
A. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。
（1）下圖是當反應器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應的溫度是 。
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）= K（Q） >K（N）
③ M點對應的H2轉化率是 。
（2）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質為 。
（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方程式是 。
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【題目】下列有關實驗的操作、原理和現象的敘述正確的是
A．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
D．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果
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