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根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是

A．砹是一種有色固體，它的氣態氫化物很不穩定,

B．F₂與水反應比Cl₂與水反應劇烈

C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿

D．溴化氫比氯化氫穩定，HClO₄酸性強于HBrO₄

試題分析：非金屬性越強，相應氫化物的穩定性越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以溴化氫的穩定性弱于氯化氫的，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。
點評：在元素的性質主要是指元素的主要化合價、主要半徑和元素的金屬性以及非金屬性等隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，稱為元素周期律，據此可以進行應該的判斷。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是

A．原子半徑：Y<Z<W	B．Z在化合物中呈+1價
C．Y與W可形成離子化合物	D．Z的單質不能與X的氧化物反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖19所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                    。
（2）寫出D、E的化學式：D                         、E
（3）①寫出H₂O₂的電子式：
②寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                          。
（4）寫出檢驗F中陽離子的實驗操作、現象及有關反應的離子方程式。
實驗操作                                                   ；
現象                       ，離子方程式                             。
（5）在E溶液中加入與E等物質的量的Na₂O₂能恰好使E轉化為H，寫出該反應的化
學方程式                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質。
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一。
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物。
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

  （1）E元素的名稱是          。
（2）A、B、C形成的化合物的電子式為                   ，該化合物中含有的化學鍵是                     。
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）                 。
（4）①E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式為

                                ；
②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為
                                                               ；
③B、C元素形成的兩種化合物與A₂B反應的兩個化學方程式：
                              、