Question

【題目】25℃時，向100mL 1molL﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1molL﹣1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說法不正確的是（ ）

A．pH=1.85時，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）

B．pH=6時，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

C．pH=7.19時，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣）

D．加入150mLNaOH溶液時，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：25℃時，向100mL 1molL﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1molL﹣1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO3+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

A．含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ為0.50時c（H2SO3）=c（HSO3﹣）；

B．PH=6時溶液中主要的離子是HSO3﹣和SO32﹣，溶液顯酸性；

C．pH=7.19時溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒；

D．加入150mLNaOH溶液時溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判斷；

解：A．含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ為0.50時c（H2SO3）=c（HSO3﹣），pH=1.85，故A正確；

B．PH=6時溶液中主要的離子是HSO3﹣和少量SO32﹣，溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣），故B正確；

C．pH=7.19時溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣），故C正確；

D．加入150mLNaOH溶液時溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c（Na+）＞2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故D錯誤；

故選D．