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北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑證明甲、乙、丙猜想的正誤

A．硫酸銅溶液

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．硝酸銀溶液

試題分析：在金屬活動性順序表中，Au與任何酸都不會發生反應，Ag能與硝酸發生反應，得到的AgNO₃是無色溶液；而Zn與與硝酸反應得到Zn(NO₃)₂溶液是無色溶液；Cu與硝酸反應得到的是藍色Cu(NO₃)₂溶液。因此用稀硝酸就可以證明甲、乙、丙猜想的正誤.選項為C。

練習冊系列答案

成長記寒假總動員云南科技出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：

+ 2KMnO₄

+KOH+2MnO₂↓+H₂O

+ HCl

+KCl
實驗時將一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時，反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置
⑴實驗室中實現操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯；操作Ⅱ的名稱為     。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是     ；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開     之間的橡皮管。
⑷純度測定：稱取1.220 g產品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10^－3 mol。產品中苯甲酸質量分數為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱	相對分子質量	顏色，狀態	沸點(℃)	密度(g·cm-3)
苯甲酸*	122	無色片狀晶體	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	46	無色澄清液體	78.3	0.7893
環己烷	84	無色澄清液體	80.8	0.7318

已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL 環己烷以及3 mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。

②反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產品體積為2.3mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是         （填入正確選項前的字母）。
A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是      。如果加熱一段時間后發現忘記加沸石，應該采取的正確操作是：
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因                      ；
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須
（6）計算本實驗的產率為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO₂O₃、Co
（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L^-l）

③CoCl₂·6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式               。
（2）寫出NaC1O₃發生反應的主要離子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式            。
（3）“加Na₂CO₃調pH至a'’，過濾所得到的沉淀成分為____       。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     ：其使用的最佳pH范圍是____    。

A．2．0～2．5

B．3．0～3．5

C．4．0～4．5

D．5．0～5．5

（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoC1₂·6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是。
（6）為測定粗產品中CoCl₂·6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl₂·6H₂O的質量分數大于100%，其原因可能是。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了          氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是              ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為         ，要進一步提純，下列操作中必須的是           (填入正確選項前的字母)；
A.重結晶 B.過濾     C.蒸餾      D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是           (填入正確選項前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(4分)除雜(括號內為雜質)

序號	物質	除雜試劑
（1）	CO₂（HCl）
（2）	Fe₂O₃（Al₂O₃）
（3）	NaCl溶液（MgCl₂）
（4）	NO氣體（NO₂）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硒₃₄Se和碲₅₂Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氫化物的電子式是____。
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是          。
（3）廢氣的主要成分是____   ；廢渣II的主要成分是            。
（4）步驟④中主要反應的化學方程式是       ；步驟⑥反應的化學方程式是          。
（5）根據表中數據，步驟⑤最適宜的分離方法是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

	實驗操作	現象	解釋或結論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現白色沉淀	溶液X中一定含有SO
B	等體積pH＝3的HA和HB 兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HB酸性比HA強
C	在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中	鎂表面有氣泡	金屬活動性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩后加入0.5 mL有機物Y，加熱	未出現磚紅色沉淀	Y中不含有醛基

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu₂S)及少量脈石(SiO₂)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發生反應的離子方程式               、              。
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是      、     。
（3）氣體NO_x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該物質的化學式為          ；向濾液M中加入（或通入）下列         (填字母)物質，得到另一種可循環利用的物質。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是                、                    ；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。
硝酸的作用是                                    ；
操作X是            、         (填操作名稱) 。

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